انسانی جسم توانائی فراہم کرنے کے لئے میگنیشیم آکسائڈ، میگنیشیم آکسیجن، یا آکسیجن کا استعمال نہیں کرسکتا. جب آپ کو آکسیجن کی ضرورت ہوتی ہے تو آپ کو پروٹین، کاربوہائیڈریٹ اور چربی جیسے غذائی اجزاء کو جلانے میں مدد ملے گی، یہ غذائی اجزاء ہے جو اصل میں توانائی فراہم کرتی ہے. تاہم، غذائیت کے مضامین کے باہر، تمام کیمیائیوں کو ایک خاص توانائی ہے. اس سلسلے میں، میگنیشیم اور آکسیجن میں انفرادی طور پر زیادہ توانائی ہوتی ہے جو میگنیشیم آکسائڈ میں مل کر کرتے ہیں.
دن کی ویڈیو
میگنیشیم اور آکسیجن
میگنیشیم اور آکسیجن دونوں دور دراز میز پر عناصر ہیں. میگنیشیم ایک دھات ہے - یہ ایک چمکدار، چاندی کا رنگ ہے؛ بجلی کا انتظام اور نسبتا نرم ہے. یہ کافی رد عملی دھات ہے اور آکسیجن کے ساتھ دوسری چیزوں کے ساتھ آسانی سے رد عمل کرتا ہے. آکسیجن اکثر O2، یا آکسیجن گیس کے طور پر فطرت میں ہوتا ہے. گیس بے رنگ اور بے چینی ہے، اور یہ زمین کے ماحول کا ایک اہم حصہ ہے، جس میں یہ 21 فیصد کی نمائندگی کرتا ہے.
میگنیشیم آکسائڈ
میگنیشیم آکسائڈ ایک سفید پاؤڈر ہے جس کے نتیجے میں جب میگنیشیم آکسیجن سے منسلک ہوتا ہے. پب میڈڈ ہیلتھ نوٹ نوٹ کرتا ہے کہ یہ نسبتا عام دواسازی کیمیائی ہے جس میں ایسڈ انڈے اور قبضے کے علامات کو کم کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. جب میگنیشیم دھات آکسیجن کی موجودگی میں جلاتا ہے تو اس مرکب کی شکل - یہ ممکن ہے کہ میگنیشیم دھاتی روشنی کو آگ لگائیں. یہ ایک شدت پسند روشن سفید شعلہ پیدا کرتا ہے جیسا کہ میگنیشیم ایٹم ماحولیاتی آکسیجن سے منسلک کرتا ہے. یہ پروڈکٹ سفید پاؤڈر میگنیشیم آکسائڈ ہے جس میں راھ کی طرح لگتی ہے.
توانائی
جب آکسیجن کے ساتھ میگنیشیم کا رد عمل ہوتا ہے، تو ردعمل ایک بڑی مقدار میں توانائی جاری کرتا ہے. اس توانائی کی ریلیز کی اکثریت دو اقسام میں ہوتی ہے: روشنی اور گرمی کے طور پر. کیونکہ میگنیشیم آکسائڈ بنانے کے لئے میگنیشیم اور آکسیجن کی رہائی کی توانائی، میگنیشیم آکسائڈ مگنیشیم اور آکسیجن سے کم کیمیائی توانائی ہے. اس کی طرح ردعمل جو توانائی کو آزاد کرتی ہے، وہ اعزاز ردعمل کہتے ہیں، ان کی کتاب میں ڈاکٹر مارٹن سلبربرگ، "کیمسٹری: معاملات اور تبدیلی کی آلودگی کی نوعیت."
توثیق
میگنیشیم اور آکسیجن کی وجہ سے زیادہ توانائی ہے. میگنیشیم آکسائڈ یہ ہے کہ جبکہ عنصر آکسیجن، یا O2، نسبتا مستحکم ہے، میگنیشیم نہیں ہے. میگنیشیم میں دو برقیوں کے بیرونی الیکٹروڈ شیل میں موجود ہے؛ میگنیشیم جیسے عناصر میں سے ہر ایک کے ساتھ آٹھ الیکٹران یا کسی بھی، ان کے بیرونی شیل میں. آکسیجن، میگنیشیم اپنے دو بیرونی برقیوں کو کھو دیتا ہے، یہ زیادہ مستحکم اور میگنیشیم آکسائڈ مرکب کے قیام کے نتیجے میں بناتا ہے.
